평균 원자량

쉽게 말하면

이렇게 나타납니다

1. 예시 1
   염소의 평균 원자량
   $$35\times 0.75+37\times 0.25=26.25+9.25=35.5$$
   ${}^{35}\mathrm{Cl}$가 약 75%, ${}^{37}\mathrm{Cl}$가 약 25%로 존재하므로 평균은 약 35.5입니다. 실제 주기율표 값은 약 35.45인데, 각 동위 원소의 정확한 원자량과 비율을 더 세밀하게 넣으면 그 값이 나옵니다. 답이 36(단순 평균)이 아니라 35 쪽에 가까운 것에 주목하세요 — ${}^{35}\mathrm{Cl}$가 세 배 많기 때문입니다.
2. 예시 2
   평균 원자량에서 존재 비율을 역산하기
   $$63x+65(1-x)=63.5\Rightarrow x=0.75$$
   구리처럼 질량수 63과 65인 두 동위 원소가 있고 평균이 63.5라면, 63인 쪽의 분율을 $x$로 두고 식을 세웁니다. $x=0.75$, 즉 75%와 25%입니다. 평균이 한가운데인 64가 아니라 63 쪽으로 치우쳐 있다는 사실이 곧 63 쪽이 더 많다는 신호입니다.
3. 예시 3
   '평균 원자량을 가진 원자'는 존재하지 않는다
   염소의 평균 원자량은 35.5지만, 실제로 원자량이 35.5인 염소 원자는 세상에 하나도 없습니다. 염소 원자를 하나 집으면 ${}^{35}\mathrm{Cl}$ 아니면 ${}^{37}\mathrm{Cl}$입니다. 35.5는 '집단의 평균'일 뿐이며, 한 반의 평균 키가 165.3 cm라고 해서 키가 정확히 165.3 cm인 학생이 반드시 있는 것은 아닌 것과 같습니다.

순서대로 하면

1. 1각 동위 원소의 원자량(대개 질량수로 근사)과 존재 비율을 표로 정리합니다.
2. 2존재 비율을 백분율에서 분율로 바꿉니다. 예를 들어 75%는 0.75입니다.
3. 3분율의 합이 1인지 확인합니다. 1이 아니면 어딘가 잘못 읽은 것입니다.
4. 4각 동위 원소마다 (원자량) $\times$ (분율)을 계산해 모두 더합니다.
5. 5답이 가장 많은 동위 원소 쪽으로 치우쳤는지 확인합니다. 한가운데 값이 나왔다면 계산을 다시 봅니다.

자주 하는 오해

자주 묻는 질문