부껍질(s·p·d·f 오비탈)

쉽게 말하면

이렇게 나타납니다

1. 예시 1
   질소의 2p 전자 3개는 어떻게 들어가는가
   $$\mathrm{N}:1s^{2}2s^{2}2p^3$$
   2p 오비탈 3개에 전자 3개가 들어갈 때, 한 오비탈에 둘을 몰아넣고 나머지를 비우는 것이 아니라 세 오비탈에 하나씩 같은 방향 스핀으로 흩어집니다. 훈트 규칙입니다. 그 결과 질소에는 홀전자가 3개 있고, 이것이 질소가 결합을 3개 만드는 이유입니다.
2. 예시 2
   부껍질별 최대 전자 수
   $$s:2,p:6,d:10,f:14$$
   오비탈 수(1, 3, 5, 7)에 각각 2를 곱한 값입니다. 여기서 주기율표의 모양이 그대로 나옵니다. s 블록이 2줄, p 블록이 6줄, d 블록(전이 금속)이 10줄, f 블록이 14줄인 것은 우연이 아닙니다.
3. 예시 3
   4s가 3d보다 먼저 채워진다
   $$\mathrm{K}:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^1$$
   껍질 번호는 4가 3보다 크지만, 에너지는 4s가 3d보다 낮아서 4s가 먼저 채워집니다. 부껍질의 에너지가 껍질 번호만으로 정해지지 않는다는 것을 보여 주는 대표 사례이며, 칼슘 다음에 전이 금속이 시작되는 이유이기도 합니다.

순서대로 하면

1. 1전자 개수를 셉니다. 중성 원자면 원자 번호와 같습니다.
2. 2에너지가 낮은 부껍질부터 채웁니다: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p …
3. 3각 부껍질의 정원(s는 2, p는 6, d는 10)을 넘기지 않습니다.
4. 4부껍질 안에서는 오비탈마다 전자를 하나씩 먼저 흩어 넣고, 자리가 다 차면 그때 짝을 짓습니다.
5. 5다 쓴 뒤 위 첨자의 합이 처음에 센 전자 수와 같은지 확인합니다.

자주 하는 오해

자주 묻는 질문