원자 스펙트럼
쉽게 말하면
보어 원자 모형에 따르면 전자가 준위 사이를 옮길 때 딱 그 차이만큼의 광자만 오갑니다. 준위가 몇 개뿐이니 그 차이로 만들 수 있는 광자 에너지도 몇 개뿐이고, 따라서 나오는 빛의 파장도 몇 개뿐입니다. 무지개 같은 연속된 띠가 아니라 몇 줄의 가느다란 선이 되는 이유입니다.
원소가 다르면 핵의 전하와 전자 수가 다르므로 준위의 높이 배열도 완전히 달라집니다. 그래서 선이 찍히는 위치가 원소마다 다르고, 서로 겹치지 않는 고유한 패턴이 됩니다.
스펙트럼은 크게 세 가지 모습으로 나타납니다. 뜨거운 고체나 액체, 밀도가 높은 기체는 파장이 이어지는 연속 스펙트럼을 냅니다. 들뜬 기체 원자가 스스로 빛을 내면 그 원소의 파장에서만 밝은 선이 보이는 방출 스펙트럼입니다. 반대로 연속 스펙트럼의 빛이 차가운 기체를 통과하면, 그 기체가 자기 준위 차에 해당하는 파장만 골라 흡수해 그 자리에 검은 선이 남는 흡수 스펙트럼이 됩니다.
이 세 번째가 천문학의 무기가 됩니다. 태양 빛을 잘게 펼치면 곳곳에 검은 선이 나 있는데, 그 위치를 실험실의 원소 선과 맞춰 보면 태양 대기에 어떤 원소가 있는지 알 수 있습니다 — 태양 스펙트럼과 원소 분석이 그것이고, 같은 방법을 다른 별에 적용한 것이 별의 스펙트럼과 분류입니다. 헬륨은 지구에서 발견되기 전에 태양 스펙트럼에서 먼저 정체가 드러난 원소입니다.
이렇게 나타납니다
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예시 1네온사인의 색유리관 속 기체에 높은 전압을 걸면 전자가 기체 원자와 충돌해 원자를 높은 준위로 올려놓습니다. 곧 전자가 원래 준위로 떨어지며 그 원소 고유의 파장만 방출합니다. 그래서 관 속 기체를 바꾸면 색이 바뀝니다 — 빛을 내는 것은 유리관이 아니라 기체입니다.
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예시 2불꽃 반응나트륨을 불꽃에 넣으면 노란색, 칼륨은 보라색 계열로 보입니다. 열에너지가 전자를 들뜨게 하고, 되돌아올 때 그 원소의 선 스펙트럼이 나오기 때문입니다. 눈에 보이는 색은 그 원소의 가장 밝은 선의 색입니다.
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예시 3태양 스펙트럼의 검은 선태양 내부에서 나온 연속 스펙트럼이 상대적으로 차가운 태양 대기를 지나면서, 대기 속 원소들이 자기 파장의 빛을 골라 흡수합니다. 그 자리에 남은 검은 선의 위치가 태양 대기의 성분표입니다. 수십억 킬로미터 떨어진 별의 화학 조성을 시료 없이 알아내는 방법이 바로 이것입니다.
방출 스펙트럼과 흡수 스펙트럼
| 구분 | 방출 스펙트럼 | 흡수 스펙트럼 |
|---|---|---|
| 언제 생기나 | 들뜬 기체 원자가 스스로 빛을 낼 때 | 연속 스펙트럼의 빛이 차가운 기체를 통과할 때 |
| 보이는 모습 | 검은 바탕에 밝은 선 몇 개 | 연속된 띠 위에 검은 선 몇 개 |
| 전자의 움직임 | 높은 준위 → 낮은 준위 (광자 방출) | 낮은 준위 → 높은 준위 (광자 흡수) |
| 선의 위치 | 같은 원소라면 두 스펙트럼에서 정확히 같은 파장 | 같은 원소라면 두 스펙트럼에서 정확히 같은 파장 |
자주 하는 오해
선수 개념 — 이걸 먼저 알아야 해요
이후 개념 — 이 개념을 배우면 이어집니다
연계 개념 — 과목을 넘어 함께 보면 좋아요
같은 단원의 개념 — 빛과 물질
자주 묻는 질문
Q1원소마다 선의 위치가 왜 다른가요?
Q2수소의 선 중 눈에 보이는 것은 왜 몇 개뿐인가요?
Q3스펙트럼으로 원소 말고 다른 것도 알 수 있나요?
왜 애초에 준위가 계단처럼 끊겨 있는지가 궁금하다면 에너지 양자화로 넘어가세요.
전체 연결 구조가 궁금하다면
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